Materiali Metallici

M. Cavallini, V. Di Cocco, F. Iacoviello

caratteristiche, quali l’entropia S, l'entalpia H e l'energia libera (o funzione di Gibbs) G, legate dalla relazione: G = H-TS Come altre funzioni termodinamiche, anche l'energia libera di Gibbs è una funzione di stato, ossia è definita a meno di una costante additiva dalle proprietà del sistema. La variazione di energia libera tra stato finale ed iniziale misura la tendenza di un processo isotermo ed isobaro a svolgersi spontaneamente . In particolare la variazione di energia libera in una reazione chimica mi sura la tendenza della reazione a svolgersi. Un processo è termodinamicamente impossibile se è ∆ G>0. Se è invece ∆ G <0 il processo è possibile e la sua tendenza è di svolgersi spontaneamente in quel senso. L'equilibrio è caratterizzato da ∆ G = ∆ H-T ∆ S = 0 E' questo un criterio generale d’equilibrio rispetto ad ogni possibile cambiamento di un sistema. Una prima indicazione di massima, per lo studio delle reazioni che riguardano la metallurgia estrattiva, si ha riferendosi a condizioni standard e calcolando il ∆ G relativo a tale condizione, che definiamo come ∆ G 0 . Possiamo scrivere che: ∆ G 0 = ∆ H 0 -T ∆ S 0 Nella figura I.1 sono riportate le curve delle energie libere standard di formazione di vari ossidi d’interesse metallurgico in funzione della temperatura.

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